opdracht 1

samenvatting van hoofdstuk 6.5 en 6.6

6.5
Binding in molekulen.

De atomen in een molekuul zijn onderling met elkaar verbonden. De structuurformule geeft weer welke atomen met elkaar verbonden zijn.
Een atoombinding komt tot stand, door dat 2 atomen elkaars elektronen "gebruiken".
bijvoorbeel H : O : H (water)
dit is een bindend of gemeenschappelijk paar.

een aantal bindings mogelijkheden van een atoom wordt de covalentie van een atoomsoort genoemd. Er komt dus voor dat er 2- of 3 voudige bindingen wordt gebruikt. Covalentie van zuurstof is dubbel omdat de covalentie van zuurstof 2 is.
de covalentie komt tot stand omdat een atoom een aantal elektronen in zijn schil heeft en er 8 wil hebben.


6.6
elektronegativiteit

bij ongelijksoortige blijkt dat het elektronenpaar vaak in de richting van een van de atomen verschoven te zijn. dat komt doordat de een van de atomen harder aan de andere atomen trekt. dat deel krijgt een negatieve lading en wordt delta -, het andere deel wordt dan delta +. dit es een polaircovalente atoombinding.

Elke atoomsoort heeft een andere elektronegativiteitswaarde (EN-waarde). hoe hoger de En-waarde hoe "harder het atoom trekt"
Een binding is covalent, als het verschil in EN-waarde hoogstens 0,4 is.
een binding in polair(covalent), als het verschil tussen 0,5 en 1,7 ligt.
en als het verschil in EN-waarde groter dan 1,7 is dan heet dat een ionbinding.

vragen.
1. wat is covalentie van een atoom.
2. welk atoom trekt harder aan een ander atoom?? Broom of Zwavel?

Bronvermelding.
Scheikunde voor het laboratorium onderwijs
drs. HR. Leene